1. (2015•安徽) 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂。其结构如图所示。下列关于该物质的叙述正确的是（ ）

一个。分子式为C3H2O3

B.分子含有6个键

C.分子中只有极性键

D、8.6g该物质完全燃烧，得到6.72LCO2

测试点：化学键；真题集合。

分析：A.

它是有机物的简化结构式，其中省略了顶点的C原子。每个C原子形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键。 C原子的不饱和价键由H原子补充。据此确定分子式；

B、单键为键，根据这个简化的结构式可以确定键的数量；

C.相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键。相应地回答；

D、根据C的完全燃烧产物是二氧化碳，根据有机物的量来判断标准条件下产生的二氧化碳的体积。

答案： 解：A.

，该有机物含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；

B、该分子中有4个CO键，1个C=O双键，2个CH键，1个C=C双键，总共8个键，所以B错误；

C、该有机物中存在C=C键，为非极性共价键，故C错误；

D、该有机物8.6g的含量为：

=0.1摩尔。由于没有规定标准条件，产生的二氧化碳体积不一定是6.72L，所以D是错误的。

故选A。

点评：本题主要考有机物简化结构的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物燃烧等，全面但难度不高。

2. (2014•上海)下列组中两个粒子所含电子数不相等( )

一个。 H3O+ 和OH-B CO 和N2C。 HNO2 和NO2-D。 CH3+ 和NH4+

测试点：“等电子原理”的应用。

专题：原子组成和结构专题。

分析：粒子中的质子数等于原子中的质子数之和。中性粒子中的质子数=电子数。阳离子中的电子数=质子数-电荷数。阴离子中的电子数=质子数+电荷数。

答案：解：A和H3O+中的质子数为11，电子数为11-1=10。 OH-中的质子数为9，电子数为9+1=10。电子数相同，故A错误；

B、CO中的质子数为14，电子数为14。N2中的质子数为14，电子数为14。电子数相同，故B错误；

C. HNO2 中的质子数为1+7+82=24，电子数为24。NO2_中的质子数为7+82=23，电子数为23+1=24。电子数相同，故C错误；

D、CH3+中质子数为6+13=9，电子数为9-1=8。 NH4+中的质子数为11，电子数为11-1=10。电子数不同，故D正确。

故选：D。

点评：本题主要考察粒子中质子数与电子数的关系。答案的关键是要清楚地计算出中性粒子、阳离子和阴离子中的电子数。另请注意，中性粒子中的质子数等于电子数。

3 (2013·上海)氰酸铵(NH4OCN)和尿素[CO(NH2)2]( )

一个。它们都是共价化合物B. 都是离子化合物

C. 它们互为异构体D. 同素异形体

测试要点：离子化合物的结构特征和性质；同素异形体；共价键的形成和共价键的主要类型。

主题：化学键和晶体结构。

分析：A.共价化合物仅含有共价键；

B、离子化合物必须含有离子键，也可以含有共价键；

C、分子式相同但结构不同的化合物为异构体；

D、同一元素组成的不同元素是同素异形体。

答案：解：A氰酸铵（NH4OCN）是铵盐，是离子化合物，故A错误；

B、尿素[CO(NH2)2]只含有共价键，是共价化合物，故B错误；

C、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]分子式相同，但结构不同，故为异构体，故C正确；

D. 同素异形体是简单物质。氰酸铵(NH4OCN)和尿素[CO(NH2)2]都是化合物，所以不是同素异形体，所以D错误；

故选C。

点评：本题考查基本概念。弄清楚这些概念的含义是解决这个问题的关键。注意同素异形体和异构体的区别。这并不难。

4 (2013•海南) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）

一个。 CaC2B。 N2H4C。 Na2S2D。硝酸铵

测试要点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征和性质。

主题：化学键和晶体结构。

分析：活泼金属与活泼金属元素之间易形成离子键；

不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；

含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物可以含有共价键；

仅含有共价键的化合物是共价化合物。

答案： 解：A、CaC2 中的钙离子和C22- 离子之间存在离子键，CaC2 是离子化合物。 C22-离子中两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；

B、N2H4只含有共价键，是共价化合物，故B错误；

C、Na2S2中的钠离子与S22-离子之间存在离子键，是离子化合物。 S22-离子中两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；

D. NH4NO3 中的铵离子和硝酸根离子之间存在离子键。铵离子中存在N-H极性共价键，硝酸根离子中存在N-O极性共价键，故D错误；

因此，我选择：AC

点评：本题考验对化合物类型和化学键的判断。清晰的概念是解决问题的关键。请注意，离子化合物可以包含共价键，而共价化合物仅包含共价键。

5. (2013•安徽)中国科学家研制出一种催化剂，可在常温下高效催化空气中甲醛的氧化。反应如下：HCHO+O2

CO2+H2O下列说法正确的是（ ）

一个。该反应是吸热反应

B.CO2分子中的化学键是非极性键

C. HCHO分子含有键和键

D、每产生1.8gH2O消耗2.24L O2

测试点：极性键和非极性键；共价键的形成和共价键的主要类型；吸热反应和放热反应。

主题：化学反应中的能量变化；化学键和晶体结构。

分析：A.根据大多数放热反应，它们可以在室温下进行；

B、基于不同元素形成的共价键为极性键；

C、按单键为键、双键为键、键；

D、气体的体积与温度和压力有关。

答案：解：A。该反应在室温下即可进行，故该反应是放热反应，故A错误；

B、二氧化碳的结构是O=C=O，是极性键，所以B错误；

C、甲醛含有碳氧双键和两个碳氢单键，故有3个键和1个键，故C正确；

D、每生成1.8g H2O，消耗氧气的物质的量为0.1。没有说明情况，所以不一定是2.24L，所以D是错误的；

故选C。

点评：本题以去除甲醛气体为新情境，考察化学反应的基本理论和概念，涉及化学反应的能量变化、分子结构、化学键以及气体体积等相关知识。

6. (2012•上海) 氮铝(AlON)是一种原子晶体，是一种超透明材料。下列描述不正确的是（ ）

一个。 AlON和石英具有相同类型的化学键

B. AlON和石英晶体是同一类型

C. AlON和Al2O3具有不同类型的化学键

D. AlON和Al2O3晶型相同

测试点：化学键合。

主题：化学键和晶体结构。

分析：氧氮化铝（AlON）是原子晶体，石英（SiO2）是原子晶体，Al2O3是离子晶体。使用选项来回答问题。

答案：解：A两者都是原子晶体，只含有共价键，故A正确；

B. 两者都是原子晶体，故B正确；

C、AlON是原子晶体，只含有共价键，而Al2O3是离子晶体，只含有离子键，所以C是正确的；

D. AlON是原子晶体，而Al2O3是离子晶体。晶体类型不同，故D错误；

故选D。

点评：本题测试化学键和晶体类型。您可以通过澄清信息以及常见物质的晶体类型和化学键来回答它。问题并不难。请注意，含有离子键的晶体必须是离子晶体。

7. (2012•上海) PH3是一种无色、剧毒气体。其分子结构与NH3相似，但P-H键能低于N-H键能。下列判断错误的是（ ）

一个。 PH3分子呈三角锥形状

B. PH3分子是极性分子

C、PH3的沸点比NH3的沸点低，因为P-H键能低

D、PH3分子的稳定性比NH3分子低，因为N-H键能高

测试点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子。

主题：结局问题；化学键和晶体结构。

分析：A、NH3是三棱锥，PH3的分子结构与NH3类似，也是三棱锥；

B、分子结构为三角锥体，正负电荷重心不重合，为极性分子；

C和NH3分子之间有氢键，沸点高；

D.化学键越稳定，分子越稳定。键能越大，化学键越稳定。

答案： 解：A. PH3 的分子结构与NH3 的分子结构相似。 NH3是三棱锥，所以PH3也是三棱锥，所以A正确；

B、PH3的分子结构是三棱锥，正负电荷的重心不重合。是极性分子，故B正确；

C和NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间存在范德华力。氢键比范德华力强，所以NH3的沸点比PH3高，所以C错误；

D. P-H键能低于N-H键能，因此N-H更稳定。化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；

故选C。

点评：这道题考的是空间结构、氢键、键能和性质关系等，比较基础。注意选项C中常见的带有氢键的物质。

8 (2011•安徽)科学家最近研制出N(NO2)3（如图所示），有望成为一种高效的火箭推进剂。已知该分子中的N_N_N键角均为108.1。下列关于N(NO2)3 的叙述正确的是（ ）

一个。分子中N和O之间形成的共价键是非极性键

B.分子中的四个氧原子共面

C.该物质具有氧化性和还原性

D、15.2g该物质含有6.021022个原子

测试点：极性键和非极性键；计算材料分子中的原子数；键能、键长、键角及其应用。

分析：根据资料，该分子中NNN键角均为108.1，N(NO2)3的结构应与氨的结构相同。那么分子中的四个氮原子不共面。利用元素的化合价来分析其性质，利用相同元素之间是否形成共享电子对来分析极性键。

答案：解：A、N(NO2)3是共价化合物，N和O原子之间形成的化学键是极性键，所以A错误；

B. 根据问题中的信息，分子中的N-N-N键角均为108.1。据推测，分子中的四个氮原子在空间上呈四面体。

因此，分子中的四个氧原子不能共面，故B错误；

C、该分子中氮元素的价态为+3，而+3价的氮既有氧化性又有还原性，故C正确；

D. N(NO2)3 的相对分子质量为152。15.2 g N(NO2)3 为0.1 mol。该物质分子中所含原子为1NA，即6.021023个原子，故D错误。

故选：C.

点评：作为2011年安徽理科综合高考题，题干信息比较新，也考查了化学键、分子结构、氧化还原反应以及物质的量等相关的熟悉计算。

9 (2011•海南) 下列分子中，非极性分子是（ ）

一个。 SO2B。 BeCl2C。 BBr3D。 COCl2

测试点：极性分子和非极性分子。

主题：结局问题；化学键和晶体结构。

分析：正负电荷重心重叠形成非极性分子，正负电荷重心不重叠形成极性分子。从分子空间构型来看，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，是非极性分子。在极性分子中，中心原子A的最外层电子部分形成键，使其成为极性分子。在此基础上回答选项组合。

答案：解：A和SO2分子中S元素最外层电子数为6，化合价为+4。并不是所有最外层的电子都形成键，所以它是极性分子，所以A是错误的；

B、BeCl2分子中Be元素最外层电子数为4，化合价为+2，最外层电子全部成键。是非极性分子，故B正确；

C、BBr3分子中B元素最外层电子数为3，化合价为+3，最外层电子全部形成键。是非极性分子，故C正确；

D. COCl2 的中心C 原子形成2 个C-Cl 键和1 个C=O。它不包含孤电子对并且是平面三角形。该分子是不对称的，且是极性分子，故D错误；

所以选择BC。

点评：这道题考验的是极性分子和非极性分子的判断能力。难度中等。注重分子构型的判断和规则的理解。

10.（2010•湖北）下列判断错误的是（ ）

一个。熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B。沸点：NH3>PH3>AsH3

C、酸度：HClO4>H2SO4>H3PO4D。碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

测试要点：晶体的熔点和沸点比较；金属在元素周期表中的位置及性质渐变规律；非金属在元素周期表中的位置及性质渐变规律。

专题：元素周期律和元素周期表；化学键和晶体结构。

分析：A.晶型比较；

B、从是否含有氢键角度进行比较；

C、从非金属强度角度比较；

D.从金属丰度角度进行比较；

答案： 解：A. Si3N4 是原子晶体，NaCl 是离子晶体，SiI4 是分子晶体。一般来说，不同晶体的熔点遵循原子晶体>离子晶体>分子晶体的顺序，因此Si3N4>NaCl>SiI4，因此A是正确的；

B. NH3 含有氢键，沸点最高。 PH3和AsH3不含氢键。沸点高低取决于两者的相对分子质量。相对分子质量越大，沸点越高。应该是AsH3>PH3，所以顺序是NH3>AsH3>PH3，所以B是错误的；

C、元素的非金属性质越强，相应最高价氧化物的水合物的酸性越强。由于非金属性质Cl>S>P，最高价氧化物水合物的酸性是有序的。为：HClO4>H2SO4>H3PO4，故C正确；

D、元素的金属性越强，其最高价氧化物的相应水合物的碱性越强。由于金属丰度为Na>Mg>Al，因此最高价氧化物水合物的碱度顺序为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，因此D是正确的。

因此选择B

点评：本题考查不同晶体的熔点和沸点以及物质酸碱度的比较。这个问题并不难。注意积累相关基础知识。这道题要注意氢键的问题和晶型的判断。

11 (2010·湖北)下列关于SiO2晶体网络结构的叙述正确的是( )

一个。最小的环有3 个Si 原子和3 个O 原子

B、最小环中，Si原子数与O原子数之比为1：2

C.最小的环有6个Si原子和6个O原子

D.有一个四面体结构单元，O在中心，Si在四个角。

测试点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

主题：结局问题；化学键和晶体结构。

分析：根据二氧化硅晶体中的结构单元确定硅原子和氧原子的位置关系。二氧化硅的最小环含有6个氧原子和6个硅原子。分析并作相应回答。

答案：解：A。最小的环中有6个Si原子和6个O原子，故A错误；

B、最小环上有6个Si原子和6个O原子，故最小环上硅原子数与氧原子数之比为1：1，故B错误；

C.最小的环上有6个Si原子和6个O原子，所以C是正确的；

D.二氧化硅晶体中存在四面体结构单元。每个硅原子可以形成4个共价键，每个氧原子可以形成2个共价键。 Si在中心，O在四个顶角，所以D是错误的。

故选C。

用户评论

这真是个好题目！化学键与物质性质是化学学习的重点，选题非常经典。

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回忆起当年高考，这部分题真是让人印象深刻！

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化学键和物质性质，化学学习的基石！

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当年做化学题的时候，总感觉这部分最难，不过也最有意思！

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化学键与物质性质，关系密切，影响物质性质的根本原因！

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化学试题中的经典问题，值得反复研究！

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化学键与物质性质，是理解化学反应的重要基础！

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经典试题，值得回顾！

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2010-2015年，化学高考真题，真经典！

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高考化学真题，永远是最好的学习资料！

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学习化学，要注重基础，这部分题非常重要！

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化学键与物质性质，考试必考点！

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化学试题，复习必备！

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经典题型，值得反复练习！

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化学学习，要注重理解和运用！

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回忆起当年做题的感觉，真是满满的回忆！

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化学学习，要循序渐进，基础很重要！

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化学键与物质性质，是化学学习的核心内容！

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化学试题，要多加练习，才能熟能生巧！

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化学学习，要注重理解，才能融会贯通！

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